Untitled from saul fernandez on Vimeo.
lunes, 3 de mayo de 2010
lunes, 26 de abril de 2010
El listerine
l Listerine fue bautizado así en honor al cirujano británico sir Joseph Lister, que en el siglo XIX introdujo drásticas medidas sanitarias en los quirófanos. Pero su creador fue otro médico, Joseph Lawrence, de Missouri, que lo presentó en 1880 y acabó siendo en uno de los productos más usados para enjuagues y gárgaras.
Lister denunció en la década de 1860 las condiciones de higiene médica entre los cirujanos. Éstos operaban con las manos desnudas y con ropa de calle, y calzados con los mismos zapatos que habían pisado las vías públicas y los pasillos del hospital.
Para taponar las heridas usaban serrín recogido de los suelos de las fábricas.
Aunque los instrumentos quirúrgicos se lavaban con agua y jabón, no se esterilizaban térmicamente ni se sometían a la acción de desinfectante químico alguno.
Bajo estas condiciones, no es de extrañar que en los hospitales la mortalidad postoperatoria llegara al 90 %.
La comunidad médica, pues, reaccionó de manera recelosa ante los discursos de Lister acerca de la cirugía aséptica y los gérmenes. Pero Joseph Lawrence quedó impresionado y, finalmente, en su laboratorio de St. Louis, preparó un líquido antibacteriano que fue fabricado por la Lambert Pharmacal Company.
Fue vendido como antiséptico quirúrgico y luego como desodorante, loción anticaspa y loción para después de afeitar. Incluso se usó para fregar suelos. Pero el gran éxito de Listerine llegó cuando empezó a venderse como enjuague bucal.
Se aseguraba que gargarismo y enjuague bucal, “mataba gérmenes a millones por simple contacto”, y millones de americanos compraron el producto. En los primeros anuncios aparecía un solterón, Herb, “un excelente muchacho, poseedor de algún dinero”, que también “juega bastante bien al bridge”. Sin embargo, el problema de Herb, según el anuncio, consistía en que “él es así”.
El problema de Herb era la halitosis, y los americanos se acostumbraron a usar Listerine para aromatizar su aliento.
Sin embargo, Listerine fue desmentido médicamente un puñado de años más tarde. Una orden judicial de 1970 obligó a la Warner_Lambert a gastar diez millones de dólares para manifestar públicamente que el Listerine no podía prevenir un resfriado ni una faringitis, ni tampoco reducir su intensidad.
El Gran Colisionador de Hadrones confirma la ecuación de Einstein
Sólo ha existido durante efímeras 1.5 centésimas partes de un nanosegundo. Pero ya tiene nombre: B+. Ha nacido gracias al choque de dos protones contra otro a la velocidad de la luz, teniendo como resultado una partícula con 5 veces más masa que sus protones originales.
Pero, a pesar de lo efímero del experimento (llamado beauty (belleza)), se ha obtenido un doble éxito, según un comunicado difundido ayer por los científicos del CERN:
1. Se ha creado la primera partícula de antimateria.
2. Es posible crear masa a partir de energía pura (la famosa fórmula de Einstein, E=mc2).
La partícula sólo vivió ese instante, recorrió 2 milímetros y finalmente estalló en una lluvia de material subatómico. Pero ha sido suficiente para generar toda una nueva dimensión de misterios por resolver.
Concluyeron los investigadores:
Los científicos están evaluando diferentes posibilidades pero, dado que sólo podemos observar un 4% de la energía y materia total del universo, podemos inferir que la respuesta al misterio de la antimateria se encuentra en la parte desconocida del mismo.
Informacion de parte de:Genciencia.com
sábado, 17 de abril de 2010
La fórmula "ultrasecreta" de la Coca Cola
Acerca de la Coca Cola hay muchos mitos. El más difundido es, sin duda, el secretismo que envuelve su composición química exacta. Incluso se dice que sólo dos personas conocen esa fórmula secreta y que las dos no pueden volar en un mismo avión, por si el avión se estrellara y el secreto muriera con ellos.
Conocer la fórmula de la Coca Cola es, sin embargo, relativamente fácil. Sólo hace falta usar durante unos segundos un espectrómetro óptico.
Si nadie ha reproducido el sabor de Coca Cola con otra marca es sencillamente porque la fórmula está protegida con Copyright. Por ejemplo, la formula de la Pepsi tiene una diferencia básica con la de la Coca Cola y es intencional, para evitar demandas.
La formula de la Coca Cola es muy sencilla:
La complejísima y fundamental proteína que se dobla de mil formas
Cada uno de nuestros genes es una hebra de 2.000 a 3.000 pares de bases (letras genéticas). Entre los pares de bases que componen los genes activos, cada triplete (conjunto de tres) se traduce en un aminoácido. Hasta aquí, todo parece sencillo. Pero la cosa se complica cuando los productos moleculares finales de los genes, tal como son traducidos hacia el exterior de la célula por decenas de reacciones químicas, son secuencias de aminoácidos plegados en moléculas gigantes de proteínas.
Existen alrededor de 100.000 tipos de proteínas en un animal vertebrado. Suponen la mitad del peso seco del animal. Las proteínas dan forma al cuerpo, lo mantienen unido mediante tendones de colágeno, lo hacen moverse mediante músculos, catalizan todas las reacciones químicas que lo animan, transportan oxígeno a todas sus partes, arman el sistema inmune y transportan las señales mediante las cuales el cerebro examina el ambiente y media el comportamiento. Esto es todo lo que hace una molécula de proteína. Su papel no sólo está determinado por su estructura, su secuencia de aminoácidos en su interior, sino también por su forma. Edward O. Wilson lo describe así: La hebra de aminoácidos de cada tipo se pliega sobre sí misma de una manera precisa, arrollada como bramante y arrugada como un pedazo de papel apretado. La molécula total se parece a formas tan variables como las nubes en el cielo. Al mirar tales formas imaginamos fácilmente esferas grumosas, rosquillas, pesas, cabezas de carnero, ángeles con alas extendidas y sacacorchos. Así de extraña y fabulosa es la vida, como en un juego de Tetris en el que los contornos superficiales encajan para someterse a catálisis.
Tan pronto como una se acopla en las alineaciones correctas, su lugar activo cambia ligeramente de forma. Las dos moléculas se enlazan más estrechamente, como manos que se encajan para saludarse. En un instante, la molécula de sustrato cambia químicamente y es liberada. Por ejemplo, en el abrazo de la enzima sucrasa, la sucrosa se escinde en fructosa y glucosa. Todo esto, por supuesto, ocurre a una velocidad inimaginable. Una sola molécula enzimática puede procesas mil moléculas de sustrato por segundo.
¿Cuánta presión hay en el interior de un bote de aerosol?
En cualquier bote de aerosol que tengamos por casa descubriremos una serie de advertencias sobre su uso, entre las cuales se encuentra el que no se acerquen a fuentes de calor o no se perfore su carcasa.Con todo, cada año hay accidentes con los botes de aerosol. No solo al acercarse a una llama, sino debido a la exposición al sol. Los botes, entonces, estallan como si fueran bombas. En febrero de 2000, por ejemplo, una anciana de Maryland dejó unos aerosoles pegados al piloto luminoso de la cocina de gas de su caravana y los botes explotaron reventando las ventanas y combando las paredes.
Así pues, ¿cuánta presión hay en el interior de un bote de aerosol para que se conviertan en armas tan mortíferas?
Según la asociación británica de fabricantes de aerosoles, la Aerosol Manufacturers Association, los botes tienen una presión de entre 2 y 8 atmósferas. Es decir, el equivalente a entre 2 y 8 kilómetros por centímetro cúbico. Es decir, que causan una explosión capaz de ser mortal.
domingo, 11 de abril de 2010
miércoles, 7 de abril de 2010
Hola amigos, y bienvenidos una vez mas a Quimica Organica el blog cinco estrellas en quimica,tengo para decirles que el tan esperado documental "Carbohidratos, Lipidos y Proteinas no se pudo presentar en esta ocacion pero les prometo, que con Dios delante para la proxima ocacion sera presentado ya le estamos dando los arreglos finales y les aseguro les gustara.
Esperen tambien proximamente una serie de practicas sencillas que pueden realizar en sus casas.
domingo, 4 de abril de 2010
Aqui les dejo el link de la pagina de donde me documento para traerles toda esta informacion espero que le saquen mucho provecho y puedan utilizarla con mucha sensatez!
http://www.quimicaorganica.org
http://www.quimicaorganica.org
sábado, 3 de abril de 2010
Los nitroderivados (o nitrocompuestos o compuestos nitro) son compuestos orgánicosgrupos funcionales nitro (-NO2). Son a menudo altamente explosivos; impurezas varias o una manipulación inapropiada pueden fácilmente desencadenar una descomposición exotérmica violenta. que contienen uno o más
Los compuestos nitro aromáticos son sintetizados por la acción de una mezcla de ácidos sulfúrico y nítrico sobre la molécula orgánica correspondiente. Algunos ejemplos de este tipo de compuestos son el 2,4,6-trinitrofenol (ácido pícrico), el 2,4,6-trinitrotolueno (TNT) y el 2,4,6-trinitroresorcinol (ácido estífnico).
Los compuestos nitro participan en varias reacciones orgánicas. El grupo nitro posee un fuerte efecto atractor o aceptor de electrones y esta propiedad gobierna la química de las moléculas que lo contienen. De ahí que, por ejemplo, los nitroalquenos sean poderosos dienófilos o sufran con facilidad la adición de nucleófilos. Ambos tipos de reacciones, Diels-Alder y Michael, son de extraordinario interés en síntesis orgánica
| Nomenclatura de Nitrilos | | |
La IUPAC nombra los nitrilos añadiendo el sufijo -nitrilo al nombre del alcano con igual número de carbonos. | |
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| Síntesis de Nitrilos | | |
| Hidrólisis ácida de Nitrilos | | |
Los nitrilos se hidrolizan en medios ácidos, bajo calefacción, transformándose en ácidos carboxílicos y sales de amonio. La hidrólisis de nitrilos es un proceso irreversible. | |
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| Hidrólisis básica de nitrilos | | |
Los nitrilos se hidrolizan con sosa acuosa, bajo calefacción, para formar carboxilatos y amoniaco. | |
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| Reacción de nitrilos con organometálicos | | |
Los nitrilos reaccionan con organometálicos de litio o magnesio, para formar cetonas, después de una etapa de hidrólisis ácida. | |
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| Nomenclatura de Amidas | | |
Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida. | |
| Síntesis de Amidas | | |
| Amidas cíclicas - Lactamas | | |
| Imidas | | |
Las imidas son compuestos que contienen dos grupos acilo unidos a un nitrógeno mediante enlaces simples. Son muy conocidas la Succinimida y la Ftalimida | |
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| Hidrólisis ácida de amidas | | |
Las amidas se hidrolizan en medios ácidos, bajo calefacción, formando aminas y ácidos carboxílicos. La etanamida [1] se hidroliza en medio sulfúrico para formar el ácido etanoico [2]. | |
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| Hidrólisis básica de amidas | | |
Las amidas se transforman en aminas y ácidos carboxílicos por tratamiento con sosa acuosa bajo calefacción. La etanamida [1] se hidroliza en presencia de sosa acuosa, para formar etanoato de sodio | |
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| Nomenclatura de Aminas | | |
Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas. Veamos algunos ejemplos. Regla 2. Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,... Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.  Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.  Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)  |
| Nomenclatura del Benceno | | |
Algunos derivados monosustituidos del benceno tienen nombres comunes ampliamente aceptados.
En bencenos disustituidos se emplean los prefijos orto (benceno 1,2-disustituido), meta (benceno 1,3-disustituido) y para (benceno 1,4-disustituido) para indicar la posición de los sustituyentes en el anillo.
Un consejo de su lider amigo, traten de aprenderse bien este tema porque es muy determinante para todo los demas temas y el entendimiento de los compuestos organicos, tengan al benceno como su mejor amigo.
Teoría de Ácidos Carboxílicos
| Nomenclatura - Acidos Carboxílicos | | |
La IUPAC nombra los ácidos carboxílicos reemplazando la terminación -ano del alcano con igual número de carbonos por -oico. | |
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| Propiedades físicas de los Ácidos Carboxílicos | | |
Los ácidos carboxílicos son moléculas con geometría trigonal plana. Presentan hidrógeno ácido en el grupo hidroxilo y se comportan como bases sobre el oxígeno carbonílico. | |
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| Acidez y basicidad de los Ácidos Carboxílicos | | |
La propiedad más característica de los ácidos carboxílicos es la acidez del hidrógeno situado sobre el grupo hidroxilo. El pKa de este hidrógeno oscila entre 4 y 5 dependiendo de la longitud de la cadena carbonada. | |
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| Síntesis de Ácidos Carboxílicos | | |
| Los ácidos carboxílicos pueden prepararse utilizando los siguientes métodos: ♦ Oxidación de alquilbencenos: Los ácidos carboxílicos pueden obtenerse a partir de bencenos sustituidos con grupos alquilo por oxidación con permanganato de potasio o dicromato de sodio.  | |
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| Síntesis de haluros de alcanoilo a partir de ácidos carboxílicos | | |
| Los haluros de alcanoilo se obtienen por reacción de ácidos carboxílicos con PBr3 . También se puede emplear SOCl2 . Así, el ácido etanoico [1] se transforma en bromuro de etanoilo [2] por reacción con tribromuro de fósforo. El ácido etanoico por reacción con cloruro de tionilo forma el compuesto [3]  | |
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| Síntesis de Anhídridos a partir de Acidos Carboxílicos | | |
| Los anhidridos se obtienen por condensación de ácidos carboxílicos con pérdida de agua. La reacción requiere fuerte calefacción y tiempo de reacción largo. | |
viernes, 2 de abril de 2010
Los Alcoholes
Nomenclatura de alcoholes
Se nombran sustituyendo la terminación de los alcanos -ano por -ol. Se toma como cadena principal la más larga que contenga el grupo hidroxilo y se numera otorgándole el localizador más bajo.
Acidez y basicidad de los alcoholes
Los alcoholes son ácidos, el hidrógeno del grupo -OH tiene un pKa de 16.
Propiedades físicas
Los puntos de fusión y ebullición son elevados debido a la formación de puentes de hidrógeno.
Síntesis de alcoholes
Se obtienen mediante sustitución nucleófila y por reducción de aldehídos y cetonas. El ataque de reactivos organometálicos a electrófilos -carbonilos, epoxidos, esteres- es un método importante en la síntesis de alcoholes.
Obtención de haloalcanos a partir de alcoholes
Los alcoholes se transforman en haloalcanos por reacción con PBr3. El mecanismo es del tipo SN2 y requiere alcoholes primarios o secundarios.
Oxidación de alcoholes
El trióxido de cromo oxida alcoholes primarios a ácidos carboxílicos y alcoholes secundarios a cetonas. También se pueden emplear otros oxidantes como el permanganato de potasio o el dicromato de potasio.
Los Hidrocarburos
Aqui les dejo un video que les explica que son los hidrocarburos y su clasificacion
jueves, 1 de abril de 2010
miércoles, 31 de marzo de 2010
La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.
El término “orgánico” procede de la relación existente 
entre estos compuestos y los procesos vitales, sin embargo, existen muchos compuestos estudiados por la química orgánica que no están presentes en los seres vivos, mientras que numerosos compuestos inorgánicos forman parte de procesos vitales básicos, sales minerales, metales como el hierro que se encuentra presente en la hemoglobina….
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